حاسبة تخفيف المحاليل

حين تضيف ماءً إلى محلول فأنت لا تغيّر كمية المادة المذابة فيه، بل توزعها على حجم أكبر. كمية المذاب قبل التخفيف تساوي التركيز × الحجم، وبعده كذلك، والكميتان متساويتان. ومن هنا القانون: ت١ × ح١ = ت٢ × ح٢.

ت١ تركيز المحلول المركّز الذي عندك، وح١ الحجم الذي ستأخذه منه، وت٢ التركيز الذي تريده، وح٢ الحجم النهائي. والمجهول عادة ح١، فتحسبه بالقانون: ح١ = ت٢ × ح٢ ÷ ت١.

ولأن الماء يخفف ولا يركّز، فلا يمكن أن يكون التركيز المطلوب أعلى من تركيز المحلول الأصلي. والحاسبة تنبّهك إن أدخلت ذلك.

القانون يعمل مع أي وحدة تركيز: النسبة المئوية، والمولارية (مول/لتر)، والملغم لكل لتر، وجزء في المليون (ppm)، بشرط أن يكون التركيزان بالوحدة نفسها. لا تخلط 10% مع 0.5 مولار.

والأمر نفسه للحجم: الحاسبة تطلب الحجم النهائي بالملّيلتر أو باللتر، وتعطيك الحجمين بالوحدة التي تختارها لكل نتيجة.

الحاسبة تطرح حجم المحلول المركّز من الحجم النهائي لتقدّر حجم الماء. هذا دقيق للمحاليل المخففة، لكن بعض السوائل لا تُجمع أحجامها تمامًا: خلط حجم من الكحول مع حجم مساوٍ من الماء يعطي أقل من مجموعهما قليلًا.

ولهذا يُحضَّر المحلول في المختبر بطريقة أدق: تضع الحجم المحسوب من المركّز في دورق حجمي، ثم تكمل بالماء حتى علامة الحجم النهائي، بدل إضافة كمية ماء محسوبة مسبقًا.

عند تخفيف الأحماض القوية أضف الحمض إلى الماء ببطء، ولا تضف الماء إلى الحمض أبدًا. تخفيف الحمض يطلق حرارة، وإضافة الماء إليه قد تجعله يغلي موضعيًا ويتطاير.

ولا تخلط منتجات التنظيف المنزلية ببعضها، خصوصًا المبيّض (الكلور) مع الأمونيا أو مع المنظفات الحمضية، فقد تنتج غازات سامة. خفّف كل منتج بالماء وحده، في مكان جيد التهوية، وبقفازات، واتبع تعليمات الشركة المصنّعة.